Descrizione del Prodotto
Il calcio è un elemento metallico, numero atomico 20, simbolo CA, nella tavola periodica degli elementi del quarto periodo, gruppo IIA. Il calcio è un solido bianco-argento a temperatura ambiente e ha proprietà chimiche attive. Pertanto, esiste in forma di ione o composto in natura.
Proprietà chimica
La maggior parte dei non metalli reagisce direttamente con il riscaldamento, come con zolfo, azoto, carbonio, reazione di idrogeno al solfuro di calcio CAS, nitruro di calcio Ca3N2, carburo di calcio CaC2 e idrogeno di calcio CaH2, reazione di riscaldamento con anidride carbonica. [1]
Le proprietà chimiche attive, nella superficie dell'aria possono formare uno strato di pellicola di ossido o nitruro, possono rallentare ulteriormente la corrosione. Può essere combinato con ossidazione per produrre ossido di calcio, combinato con azoto per produrre nitruro di calcio Ca3N2, combinato con fluoro, cloro, bromo, iodio, Ecc., per produrre il corrispondente alogenuro, e idrogeno sotto l'azione del catalizzatore 400ºC per produrre idruro di calcio. A temperatura ambiente reagisce con l'acqua per produrre idrossido di calcio e dare idrogeno, reagisce con acido cloridrico, diluisce acido solforico e così via per produrre sale e idrogeno, e reagisce con il carbonio ad alta temperatura per produrre carburo di calcio CaC2. Quasi tutti gli ossidi metallici possono essere ridotti mediante riscaldamento e molti cloruri metallici possono essere ridotti mediante fusione.
Composti: I composti importanti del calcio sono idrossido di calcio, ossido di calcio, perossido di calcio, cloruro di calcio, fluoruro di calcio, carburo di calcio, idrossido di calcio, cianammide di calcio, carbonato di calcio, ipoclorito di calcio, Il solfato di calcio, ecc. reagisce con l'ammoniaca liquida formando CA (NH3) 6, che è un solido conduttivo con lucentezza metallica. Gli ioni calcio possono formare chelato [CaEDTA]2 (EDTA è acido etilendiammina tetraacetico). Gli ioni calcio possono formare complessi con composti contenenti atomi di coordinazione N e o, e formare complessi macrociclici con etere corona e etere foro. Il fluoruro di calcio CaF2 è un cristallo o polvere bianco con una densità di 3,18 g/cm3, un punto di fusione di 1418ºC e un punto di ebollizione di 2533.4ºC. È insolubile in acqua e si scioglie in acido inorganico forte per rilasciare fluoruro di idrogeno. Il minerale naturale del fluoruro di calcio è fluorite o fluorite, spesso grigio, giallo, verde, viola e altri colori. Il fluoruro di calcio viene comunemente preparato neutralizzando l'idrossido di calcio con in industry.Calcium fluoruro può anche essere preparato assorbendo i gas di scarico dalla produzione di fertilizzante di calcio fosfato di magnesio con acqua e neutralizzandolo con latte di calce. Il perossido di calcio CaO2 è un cristallo giallo-bianco appartenente al sistema tetragonale con una densità di 2,9 g/cm3. Esplode quando viene riscaldato a 275ºC. La facilità di deliquescenza, leggermente solubile in acqua, reagisce con acido solforico diluito per produrre perossido di idrogeno. Aggiungendo acqua di perossido di idrogeno e ammoniaca a soluzione acquosa di cloruro di calcio, o idrossido di calcio e cloruro di ammonio sciolti in acqua, quindi aggiungendo perossido di idrogeno, entrambe le reazioni vengono effettuate a circa 0ºC, E il·cristallo di Ca02 8H20 viene precipitato, si possono ottenere disidratazione ed essiccamento a 150 ~ 200ºC, perossido di calcio anidro. [1]
A temperatura ambiente reagisce violentemente con l'acqua formando idrossido di calcio (calce) e idrogeno.
CA+2H2O=CA (OH) 2+H2↑
Disciolto in acido, può decomporre acqua e rilasciare idrogeno.
Disposizione elettronica: 1s22s22p63s23p64s2
L'equazione chimica per il calcio:
CA+2HCl=CaCl2+H2↑
N2+3CA=Ca3N2 (reazione di combinazione)
3C+CaO=CaC2+CO↑ (reazione REDOX)
C02+CA (OH) 2 (eccesso) =CaC03↓+H2O (doppia reazione di decomposizione)
2C02 (eccesso) +CA (OH) 2=CA (HCO3) 2 (reazione di combinazione)
SO2+CA (OH) 2=CaS03↓+H20 (doppia reazione di decomposizione)
SO3+CA (OH) 2=CaS04+H2O
2HNO3+CaCO3=CA (NO3) 2+H2O+CO2↑ (doppia reazione di decomposizione)
2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+CA (ClO) 2+2H20 (reazione REDOX)
CaH2+2H2O=CA (OH) 2+2H2↑ (reazione REDOX)
2HF+CaCl2=CaF2+2HC1 (doppia reazione di decomposizione)
SiO2+CaO=CaSiO3 (reazione di combinazione)
(doppia reazione di decomposizione)
(reazione di decomposizione)
(reazione di decomposizione)
Numero protone
20
Numero di neutroni
20
Numero atomico
20
Carica nucleare
20
Periodo di proprietà
3
Numero di famiglia
II BIS
Distribuzione di shell elettronici
Il 2-8-8-2
Shell elettronico
K-L-M-N.
Trasmissione modifica metodo di preparazione
Il cloruro di calcio viene ottenuto per reazione di calcare con acido cloridrico:
CaCO3 + 2 HCL = scrittura CaCl2 + H2O + CO2
1. L'elettrolisi mette il cloruro di calcio anidro secco nella cella elettrolitica, fonde la materia prima accanto all'anodo (grafite) nella cella elettrolitica con uno spray di fiamma ossiacetilenico, cioè apre l'acqua di raffreddamento, depone il catodo (acciaio rotondo), tocca la superficie del liquido del materiale, e passa la corrente. Far fluire il liquido fuso verso il catodo per aprire il circuito. Per essere la maggior parte della materia prima dopo la fusione continuare ad aggiungere nuovo materiale, fino a quando dalla scanalatura lungo 2 ~ 3 cm, la temperatura è normale. Il metallo di calcio viene depositato sul catodo ad una corrente da 350 a 450 a e ad una tensione da 20 a 25 V. La corrente deve essere ridotta di 50 a 100 a prima di colpire il metallo di calcio depositato sul catodo. Dopo che il calcio metallico da abbattere è messo nell'olio, il catodo tocca di nuovo il livello dell'elettrolita e la corrente è aumentata di 50 ~ 100A. Per mantenere la temperatura della cella elettrolitica, essa deve essere aggiunta in successione. Il gas di cloro fuoriesce dall'anodo e viene riciclato.
(Calcio e gas di cloro sottoprodotto).
Il calcio può essere ottenuto mediante elettrolisi e riduzione della termite. Sale fuso elettrolizzato di cloruro di calcio, la purezza del prodotto è solo 90%. La riduzione termica è la riduzione dell'ossido di calcio con alluminio ad alta temperatura, la purezza del prodotto è più elevata (99%). Il suo processo tecnologico è relativamente semplice, è adottato negli ultimi anni. In primo luogo, CaO viene preparato arrostendo CaCO3. L'alluminio è migliore in piccole particelle o scaglie. Il rapporto molare tra ossido di calcio e alluminio è di 3∶2. Gli ingredienti sono mescolati per produrre la billetta. La pressione della pressa manuale dell'olio può essere inferiore a quella della billetta di magnesio silicio.
3 il calcio metallico può essere utilizzato in cloruro di calcio fuso per elettrolisi da 780 ~ 800ºC. La cella elettrolitica può essere un crogiolo di grafite, l'anodo è grafite, e il catodo è una barra di ferro o una barra di grafite. La densità di corrente del catodo viene mantenuta a 100 a/cm2. Con la precipitazione del metallo di calcio, il catodo viene gradualmente sollevato. Il metallo del calcio è coperto da uno strato di cloruro di calcio fuso che si è solidificato nell'aria per prevenire l'ossidazione. La purezza del calcio è del 98% ~ 99%, e le impurità sono ferro, silicio, alluminio, carbonio in tracce e del cloro.
Broadcast dell'editor campo applicazione
Settore industriale
Utilizzato per leghe con alluminio, rame, piombo, utilizzato anche per ridurre l'agente per la produzione di berillio, deossidante di leghe, deidrogenazione di grassi, ecc.
Utilizzato come agente deossidante per leghe, agente disidratante per oli, agente riducente metallurgico, desolforante e decarburante per leghe di ferro e ferro e getter per tubi sotto vuoto.
Campo biologico
Il calcio è usato come agente riducente ad alta temperatura per produrre metalli cromo, torio, uranio, elementi delle terre rare, zirconio da ossidi e alogenuri, nonché materiali magnetici lega di samario cobalto, materiali assorbenti idrogeno lega di nichel di lantanio e lega di nichel di titanio, L' aggiunta di leghe di CA-si all'acciaio impedisce la formazione di carburi. La lega di calcio al piombo contenente il 0.04% di calcio ha una maggiore durezza e resistenza alla corrosione, utilizzata come rivestimento del cavo e piastra di piombo della batteria; la plasticità della lega di alluminio può essere migliorata aggiungendo calcio. Il calcio viene anche usato come agente deossidante per fondere bronzo di stagno, nichel, acciaio, tubo sotto vuoto e cinescopio in agente deossidante, agente disidratante con solvente organico, agente desolforante per raffinazione di petrolio, agente denitrificante con gas inerte puro (come elio), decomposizione di tiofene maleodorante e mercaptano. Il fluoruro di calcio è usato come materia prima per il vetro ottico, la fibra ottica, lo smalto e come un flusso. Il perossido di calcio è un ossidante delicato utilizzato come agente battericida, antisettico, sbiancante e come agente ad asciugatura rapida per sigillare il cemento.
Umano:
Il calcio è un elemento essenziale per la vita. Nel corpo umano, le proteine che legano Ca2+ si trovano in muscoli, nervi, fluidi e ossa. Il calcio è il principale componente inorganico delle ossa e dei denti umani ed è essenziale per la neurotrasmissione, la contrazione muscolare, la coagulazione del sangue, il rilascio di ormoni e la secrezione di latte. Il calcio costituisce circa il 1.4% della massa corporea ed è coinvolto nel metabolismo. Un livello insufficiente o eccessivo di calcio nel corpo umano può influire sulla crescita, lo sviluppo e la salute. [1]
Il calcio è la componente salina più inorganica del corpo umano. La quantità totale di calcio negli adulti sani è di circa 1000 ~ 1300 grammi, che rappresentano circa il 1.5% ~ 2.0% del peso corporeo. il 99% del calcio si trova nelle ossa e nei denti sotto forma di sali ossei. Il resto si trova nei tessuti molli. Il calcio nel fluido extracellulare rappresenta solo il 0.1% del calcio totale. L'osso è il luogo principale in cui si deposita il calcio, quindi è chiamato "serbatoio del calcio". Il calcio osseo esiste principalmente sotto forma di fosfato di idrogeno di calcio amorfo (CaHPO4) e idrossiapatite cristallina (3Ca3PO4×CA (OH) 2), e la sua composizione e le sue proprietà fisico-chimiche cambiano costantemente con le condizioni fisiologiche o patologiche del corpo umano. Vi è più fosfato di calcio idrogeno in osso nuovo che in osso vecchio, che viene gradualmente convertito in idrossiapatite durante la maturazione ossea. L'osso mantiene un equilibrio dinamico tra calcio osseo e calcio ematico attraverso l'osteogenesi continua e la lisi ossea. [1]
In circostanze normali, il calcio nel sangue è quasi tutto nel plasma, sotto l'azione di vari ormoni di regolazione del calcio il calcio nel sangue è relativamente costante, 2.25 ~ 2,75 mmol/L, leggermente più alto nei bambini, spesso al limite superiore. Il calcio è presente nel plasma e nel liquido extracellulare nei seguenti modi: (1) calcio legato alle proteine. Circa il 40% del calcio totale nel sangue. (2) calcio legante diffusibile. Il calcio legato ad acidi organici, come citrato di calcio, lattato di calcio, fosfato di calcio, ecc. può essere diffuso attraverso biofilm, che rappresentano circa il 13%. (3) calcio privo di siero. Il calcio ionico (CA) è in costante scambio con i due tipi di calcio ed è in equilibrio dinamico, ed il suo contenuto è correlato al pH del sangue. Il pH diminuisce, [CA] aumenta, il pH aumenta e il calcio ionico diminuisce. Nel normale intervallo di pH, il calcio ionico rappresenta circa il 47%. Tra i tre tipi di calcio nel sangue, solo il calcio ionico svolge un ruolo fisiologico diretto. Gli ormoni sono anche regolati in risposta al calcio ionico e sono regolati dalla retroazione dei livelli di calcio ionico.
La concentrazione intracellulare di Ca2 + è molto inferiore alla concentrazione extracellulare di Ca2 +, che è il serbatoio di Ca2 + intracellulare. Circa il 80% del calcio viene immagazzinato in organelli (come mitocondri, reticolo sarcoplasmico, reticolo endoplasmatico, ecc.). Il calcio in organelli diversi non si diffonde liberamente tra loro. il 10% ~ 20% del calcio è distribuito nel citoplasma e si lega con proteine solubili e superficie della membrana, mentre il calcio libero rappresenta solo il 0.1%. [1]
Calcio biologico:
Il cosiddetto calcio biologico è quello di utilizzare il guscio di mussel di perle d'acqua dolce maturo come materia prima. Dopo aver pulito le impurità, macinato con mola o ammollito con soluzione di NaOH per rimuovere la pelle nera sulla superficie esterna del guscio di cozze, aggiungendo una concentrazione di alcool del 3%-5% nella polvere fine del guscio di cozze essiccato, frantumato e aspirato per bollire e disinfettare, essiccato, quindi frantumate e vagliate in modo che le particelle di polvere fine siano inferiori a 200 mesh per ottenere polvere biologica bianca di calcio naturale. La polvere biologica naturale di calcio prodotta con questo metodo contiene circa il 45% di calcio, ed ha una varietà di amminoacidi. È atossico e privo di ormoni. Può essere usato come additivi di calcio nelle bevande e negli alimenti ed è facile da assorbire dal corpo umano.
organizzazione.
Formula molecolare
CIRCA
Peso molecolare
40.08
alias
calcio
Calcio (polvere)
Formula della struttura molecolare
Calcio metallico
carattere
Metallo morbido bianco argenteo. Solubile in acido, ammoniaca liquida, leggermente solubile in alcol, insolubile in benzene.
Punto di fusione 850 °C(lit.)
Punto di ebollizione 1484 °C(lit.)
Densità 1,54 g/ml a 25 °C (lit.)
Standard di qualità
99% :
Aspetto: Granuli di argento/grigio/oro
Dosaggio contenuto (EDTA Complexometrico) 98.5-101.5%
99.5% metalli base:
I pezzi d'argento lucido di Appearance
Analisi della diffrazione dei raggi X diffrazione dei raggi X conforme alla struttura
Purezza ≥99.5% basata sulle impurità di metalli in tracce dell'ICP
Il dosaggio ICP conferma il componente del calcio
Analisi dei metalli in tracce impurità metalliche totali ≤6000 ppm mediante ICP Atomic emissioni
99.98% metalli base:
L'aspetto è pezzi d'argento
Analisi della diffrazione dei raggi X diffrazione dei raggi X conforme alla struttura
Purezza ≥99.98% basata sulle impurità di metalli in tracce dell'ICP
ICP: Conferma componente calcio confermato
Analisi dei metalli in tracce impurità metalliche totali ≤200 ppm mediante ICP Atomic emissioni
(K, SC, mg, Cu, Sr, AG, Ba, Zn, GA, si, Mn, AS, Fe, Co)
utilizzare
Impieghi come deossidante di lega, disidratante di olio, agente riducente di fusione, agente decarburante di ferro e lega di ferro, anche usato nell'industria farmaceutica
Ampiamente utilizzato in metallurgia, chimica, farmaceutica, elettrica e altre industrie, fonderia di ferro e acciaio può essere utilizzato come agente di deossidazione e defosforizzazione, fonderia non ferrosa è un agente riducente eccellente
Natura pericolosa
Classe di articoli infiammabili a contatto con l'acqua
Contrassegno F per merci pericolose
Classe di pericolo codice 15
Nota di sicurezza 8-24/25-43
* caratteristiche pericolose esplosione di idrogeno a contatto con l'acqua
Caratteristiche di rischio di infiammabilità infiammabile a contatto con l'acqua; contatto con acqua, acido per produrre idrogeno infiammabile; idrolisi al latte di calce caustica
Caratteristiche di stoccaggio e trasporto ventilazione a magazzino a secco a bassa temperatura; conservare separatamente da acidi e idrocarburi alogenati
Agente estinguente polvere secca, sabbia secca, polvere di pietra secca
Conservare sigillato e asciutto.